57. (C4) Пропионат калия массой 2,24 г сплавили с гидроксидом [название на изображении обрезано] массой 1,68 г. Твёрдый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%-го раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Название гидроксида на фото обрезано. Ниже приведён расчёт при условии, что это гидроксид калия, соответствующий пропионату калия.

1. Реакция сплавления: \(\mathrm{C_2H_5COOK+KOH\rightarrow C_2H_6\uparrow+K_2CO_3}\). Количества исходных веществ: \(n(\mathrm{C_2H_5COOK})=2.24/112=0.02\) моль; \(n(\mathrm{KOH})=1.68/56=0.03\) моль. Остаётся 0,01 моль KOH (0,56 г), образуется 0,02 моль K₂CO₃.
2. В растворе хлорида бария масса составляет \(39.2\cdot1.18=46.256\) г, а BaCl₂ — \(46.256\cdot0.18=8.326\) г, или приблизительно 0,0400 моль. Карбонат осаждается: \(\mathrm{K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2KCl}\). Образуется 0,02 моль BaCO₃, а в растворе остаются KCl и избыток BaCl₂.
3. Массы растворённых веществ: KOH — 0,56 г; KCl — \(0.04\cdot74.5=2.98\) г; избыток BaCl₂ — около \(8.326-0.02\cdot208=4.166\) г. Масса воды — \(40+(46.256-8.326)=77.930\) г. Масса раствора без осадка: около 85,636 г.
4. Массовые доли: KOH — около 0,65%; KCl — около 3,48%; BaCl₂ — около 4,87%; вода — около 91,00%.

Ответ при условии, что использовали KOH: \(\omega(\mathrm{KOH})\approx0.65\%\), \(\omega(\mathrm{KCl})\approx3.48\%\), \(\omega(\mathrm{BaCl_2})\approx4.87\%\).

Если гидроксид был не KOH, пришлите его название целиком: состав и расчёт результата изменятся.