56. (C4) Ацетат натрия массой 2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. Твёрдый остаток растворили в 50 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

1. Уравнение сплавления: CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃.

2. Количество ацетата натрия: 2,46 / 82 = 0,030 моль. Количество NaOH: 2,0 / 40 = 0,050 моль. Ацетат натрия — ограничивающий реагент; остаётся 0,020 моль NaOH.

3. Образуется 0,030 моль Na₂CO₃: m = 0,030·106 = 3,18 г. Остаток NaOH: m = 0,020·40 = 0,80 г.

4. Масса раствора после растворения твёрдого остатка: 50 + 3,18 + 0,80 = 53,98 г. Массовые доли: ω(Na₂CO₃) = 3,18/53,98·100% ≈ 5,89%; ω(NaOH) = 0,80/53,98·100% ≈ 1,48%; ω(H₂O) ≈ 92,63%.

Ответ: ω(Na₂CO₃) ≈ 5,89%; ω(NaOH) ≈ 1,48%; ω(H₂O) ≈ 92,63%.