6*. 146 г смеси, состоящей из карбоната и гидрокарбоната натрия сильно прокалили. Остаток после прокаливания весил 137 г. Выразите состав смеси в массовых долях.

Давайте решим эту задачу. Сначала запишем уравнения реакций, которые происходят при прокаливании: \(2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\) При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат натрия, воду и углекислый газ. Карбонат натрия при этом не разлагается. Заметим, что уменьшение массы происходит за счет улетучивания воды и углекислого газа. Обозначим массу \(NaHCO_3\) в исходной смеси за \(x\) г. Тогда масса \(Na_2CO_3\) в исходной смеси равна \(146 - x\) г. Молярная масса \(NaHCO_3\) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль Молярная масса \(Na_2CO_3\) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль Молярная масса \(H_2O\) = 2*1 + 16 = 18 г/моль Молярная масса \(CO_2\) = 12 + 2*16 = 44 г/моль Из реакции видно, что при разложении 2 молей \(NaHCO_3\) (2*84 = 168 г) образуется 1 моль \(Na_2CO_3\) (106 г), 1 моль \(H_2O\) (18 г) и 1 моль \(CO_2\) (44 г). Уменьшение массы происходит на 18+44 = 62 г при разложении 168 г \(NaHCO_3\). Уменьшение массы в нашем случае равно 146 - 137 = 9 г. Составим пропорцию: \(\frac{168}{62} = \frac{x}{9}\) Отсюда выразим x: \(x = \frac{168 \times 9}{62} = 24.387\)г. Таким образом, масса \(NaHCO_3\) в смеси была примерно 24,387 г. Масса \(Na_2CO_3\) в смеси: 146 - 24.387 = 121.613 г. Рассчитаем массовые доли: Массовая доля \(NaHCO_3\) = \(\frac{24.387}{146} \times 100% \approx 16.7%\) Массовая доля \(Na_2CO_3\) = \(\frac{121.613}{146} \times 100% \approx 83.3%\) Ответ: Массовая доля гидрокарбоната натрия составляет примерно 16.7%, а массовая доля карбоната натрия составляет примерно 83.3%.