6. Для молекулярных уравнений реакций составьте полные и краткие (сокращённые) ионные уравнения: а) MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl; б) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂CO₃.

а) Растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов; осадок AgCl оставляем молекулярной формулой.

Полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2AgCl\downarrow}\).

Сокращаем ионы Mg²⁺ и NO₃⁻, не участвующие в реакции.

Краткое ионное: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).

б) HNO₃, Na₂CO₃ и NaNO₃ — сильные электролиты; слабую H₂CO₃ оставляем молекулярной формулой.

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2CO_3}\).

Сокращаем ионы Na⁺ и NO₃⁻.

Краткое ионное: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2CO_3}\).