6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионно уравнению: a) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

Краткое пояснение:

• Чтобы составить молекулярное уравнение из ионного, нужно учесть, что все ионы в растворе должны быть нейтрализованы. Для этого добавляем соответствующие противоионы, чтобы образовать нейтральные молекулы или нерастворимые соединения.

Пошаговое решение:

• Исходное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓
• Добавление противоионов: Предположим, что ионы Fe²⁺ и OH^- находятся в растворе, например, в виде солей FeSO₄ и NaOH.
• Шаг 1: Записываем исходные вещества: FeSO₄ (растворимое, диссоциирует на Fe²⁺ и SO₄^2-) и NaOH (растворимое, диссоциирует на Na⁺ и OH^-).
• Шаг 2: Определяем продукты реакции. Fe²⁺ реагирует с OH^-, образуя нерастворимый гидроксид железа(II) - Fe(OH)₂. Оставшиеся ионы (Na⁺ и SO₄^2-) образуют растворимую соль - Na₂SO₄.
• Шаг 3: Составляем молекулярное уравнение: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• Шаг 4: Проверяем правильность ионного уравнения. Полная ионная запись: Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-. Сокращая одинаковые ионы (SO₄^2- и Na⁺), получаем исходное: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓
• Альтернативный вариант: Можно использовать другие растворимые соли железа(II) и щелочи, например, FeCl₂ и KOH.
• Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Ответ: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl