6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионно уравнению: в) 2Fe3+ + 21 = 2Fe2+ + 12

Краткое пояснение:

• Данное ионное уравнение описывает окислительно-восстановительную реакцию, где ионы железа(III) (Fe³⁺) восстанавливаются до ионов железа(II) (Fe²⁺), а иод (I₂) окисляется.
• Чтобы составить молекулярное уравнение, нужно выбрать такие исходные вещества, которые при диссоциации дадут соответствующие ионы, и продукты реакции, которые при диссоциации дадут нужные ионы.

Пошаговое решение:

• Исходное ионное уравнение: 2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂
• Первое молекулярное уравнение:
• Исходные вещества: Для получения ионов Fe³⁺ можно использовать растворимую соль, например, хлорид железа(III) (FeCl₃). Для получения ионов I^- можно использовать иодид калия (KI).
• Продукты реакции: Ионы Fe²⁺ будут присутствовать в растворе, например, в виде хлорида железа(II) (FeCl₂). Иод (I₂) является малорастворимым веществом, которое может выпадать в осадок или оставаться в растворе.
• Молекулярное уравнение: 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
• Проверка ионного уравнения: 2Fe³⁺ + 6Cl^- + 2K⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + 4Cl^- + I₂ + 2K⁺ + 2Cl^-. Сокращая одинаковые ионы, получаем: 2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂.
• Второе молекулярное уравнение:
• Исходные вещества: Можно использовать нитрат железа(III) (Fe(NO₃)₃) и иодид натрия (NaI).
• Продукты реакции: Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) и иод (I₂).
• Молекулярное уравнение: 2Fe(NO₃)₃ + 2NaI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2NaNO₃
• Проверка ионного уравнения: 2Fe³⁺ + 6NO₃^- + 2Na⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + 4NO₃^- + I₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-. Сокращая одинаковые ионы, получаем: 2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂.

Ответ: 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl; 2Fe(NO₃)₃ + 2NaI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2NaNO₃