6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 160 г гидроксида натрия, содержащего 5 % примесей.

1. Найдём массу чистого гидроксида натрия: примесей 5%, значит NaOH составляет 95%.

m(NaOH) = 160 · 0,95 = 152 г.

2. Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. По уравнению количества NaOH и HCl равны.

n(NaOH) = 152 / 40 = 3,8 моль, следовательно, n(HCl) = 3,8 моль.

3. Вычислим массу чистой кислоты: m(HCl) = 3,8 · 36,5 = 138,7 г.

4. В 20%-ном растворе эта масса составляет 20% общей массы раствора:

m(раствора) = 138,7 / 0,20 = 693,5 г.

Ответ: потребуется 693,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.