7. Какой объём аммиака (н. у.) выделяется при взаимодействии 535 г 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

1. Найдём массу хлорида аммония в растворе: m(NH₄Cl) = 535 · 0,20 = 107 г.

2. Уравнение реакции: NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O.

3. Вычислим количество вещества NH₄Cl: n = 107 / 53,5 = 2 моль. По уравнению реакции образуется 2 моль NH₃, а KOH требуется также 2 моль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(NH₃) = 2 · 22,4 = 44,8 л.

5. Масса чистого KOH: m(KOH) = 2 · 56 = 112 г. Это 40% массы раствора, поэтому m(раствора) = 112 / 0,40 = 280 г.

Ответ: выделится 44,8 л аммиака; потребуется 280 г 40%-ного раствора гидроксида калия.