6. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

1) Запишем уравнение реакции: \( CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \) 2) Рассчитаем массу \( CuSO_4 \) в растворе: \( m(CuSO_4) = 160 \text{ г} \times 0.02 = 3.2 \text{ г} \) 3) Рассчитаем молярную массу \( CuSO_4 \) (приблизительно 160 г/моль) и \( Cu(OH)_2 \) (приблизительно 98 г/моль): \( M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160 \frac{\text{г}}{\text{моль}} \) \( M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \times(16 + 1) = 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}} \) 4) Рассчитаем количество вещества \( CuSO_4 \): \( n(CuSO_4) = \frac{3.2 \text{ г}}{160 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.02 \text{ моль} \) 5) Согласно уравнению реакции, количество вещества \( Cu(OH)_2 \) равно количеству вещества \( CuSO_4 \), т.е. 0.02 моль. Также количество вещества \( NaOH \) в два раза больше, то есть 0.04 моль. 6) Рассчитаем массу осадка \( Cu(OH)_2 \): \( m(Cu(OH)_2) = 0.02 \text{ моль} \times 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 1.96 \text{ г} \) 7) Рассчитаем массу NaOH (молярная масса 40 г/моль): \( m(NaOH) = 0.04 \text{ моль} \times 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 1.6 \text{ г} \) Ответ: Масса осадка гидроксида меди(II) составляет 1.96 г. В реакцию вступило 0.04 моль или 1.6 г гидроксида натрия.