6. Определите объём хлора (н. у.), который потребуется для получения 23,9 г хлороформа из метана, если реакция протекает с 50%-м выходом.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{CH_4+3Cl_2\rightarrow CHCl_3+3HCl}\]

Молярная масса хлороформа:

\[M(\mathrm{CHCl_3})=12+1+3\cdot35.5=119.5\ \mathrm{г/моль}\]

Количество вещества фактически полученного хлороформа:

\[n_{\text{факт}}(\mathrm{CHCl_3})=\frac{23.9}{119.5}=0.2\ \mathrm{моль}\]

При выходе 50% теоретическое количество хлороформа должно быть в два раза больше:

\[n_{\text{теор}}(\mathrm{CHCl_3})=\frac{0.2}{0.5}=0.4\ \mathrm{моль}\]

По уравнению реакции:

\[n(\mathrm{Cl_2})=3\cdot0.4=1.2\ \mathrm{моль}\]

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

\[V(\mathrm{Cl_2})=1.2\cdot22.4=26.88\ \mathrm{л}\]

Ответ: 26,88 л хлора.