6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Степень окисления марганца изменяется с ___ до ___, при этом марганец ___ электроны. Степень окисления хлора изменяется с ___ до ___, при этом хлор ___ электроны. Окислитель — ___, поскольку ___. Восстановитель — ___, поскольку ___. Запишите электронные процессы и сумму всех коэффициентов. Объясните, почему реакция относится к ОВР.

В KMnO₄ марганец имеет степень окисления +7, а в MnCl₂ — +2. В HCl хлор имеет степень окисления −1, в Cl₂ — 0.

1. Марганец принимает пять электронов: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
2. Хлорид-ионы отдают электроны: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому первый процесс умножаем на 2, второй — на 5.
3. С учётом среды HCl уравнение имеет вид: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Марганец изменяет степень окисления с +7 до +2 и принимает электроны. Хлор изменяет степень окисления с −1 до 0 и отдаёт электроны. Окислитель — KMnO₄ (ион MnO₄⁻), поскольку марганец в его составе принимает электроны. Восстановитель — HCl (ион Cl⁻), поскольку хлорид-ионы отдают электроны.

Сумма коэффициентов: 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35. Реакция является ОВР, потому что в ней изменяются степени окисления элементов и происходит передача электронов.

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O; сумма коэффициентов — 35.