6. Решите задачу: какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Краткая запись: m(AgNO₃) = 17 г; m(CaCl₂) = 22,2 г. Найти m(AgCl).

1. Составим уравнение реакции: 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂.
2. Вычислим молярные массы: M(AgNO₃) = 170 г/моль, M(CaCl₂) = 111 г/моль, M(AgCl) = 143,5 г/моль.
3. Найдём количества веществ: n(AgNO₃) = 17 / 170 = 0,1 моль; n(CaCl₂) = 22,2 / 111 = 0,2 моль.
4. По уравнению на 2 моль AgNO₃ требуется 1 моль CaCl₂. Для 0,1 моль AgNO₃ нужно 0,05 моль CaCl₂; CaCl₂ взят в избытке, ограничивающий реагент — AgNO₃.
5. По уравнению n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль. Тогда m(AgCl) = 0,1 · 143,5 = 14,35 г.

Ответ: масса осадка AgCl равна 14,35 г.