7. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) карбонатом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия; д) гидроксидом алюминия и серной кислотой.

В полных ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, воду и газы — в молекулярном виде.

1. а) Нитрат бария и сульфат калия.

   Молекулярное: Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃.

   Полное ионное: Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻.

   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

2. б) Сульфат меди(II) и сульфид натрия.

   Молекулярное: CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.

   Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.

3. в) Карбонат натрия и соляная кислота.

   Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

   Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

4. г) Оксид углерода(IV) и гидроксид натрия. При избытке NaOH образуется средняя соль:

   Молекулярное: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

   Полное ионное: CO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O.

   Сокращённое ионное: CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O.

   При недостатке NaOH может образоваться кислая соль: CO₂ + NaOH → NaHCO₃; сокращённое ионное уравнение: CO₂ + OH⁻ → HCO₃⁻.

5. д) Гидроксид алюминия и серная кислота.

   Молекулярное: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

   Полное ионное: 2Al(OH)₃↓ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O.

   Сокращённое ионное: Al(OH)₃↓ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O.