6. Сколько граммов нитрата калия образуется при взаимодействии 150 г оксида калия с азотной кислотой?

Количество азотной кислоты на фото не указано, поэтому расчёт возможен при предположении, что кислота взята в избытке.

Уравнение реакции: K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O.

1. Молярная масса K₂O: M(K₂O) = 2·39 + 16 = 94 г/моль.
2. Количество K₂O: n(K₂O) = 150/94 ≈ 1,596 моль.
3. По уравнению из 1 моль K₂O получается 2 моль KNO₃, поэтому n(KNO₃) ≈ 2·1,596 = 3,191 моль.
4. Молярная масса KNO₃: M(KNO₃) = 39 + 14 + 3·16 = 101 г/моль. Тогда m(KNO₃) ≈ 3,191·101 ≈ 322 г.

Ответ: при избытке азотной кислоты образуется примерно 322 г KNO₃. Если кислота не в избытке, для точного расчёта нужно знать её количество.