6. Составить электронный баланс для уравнения реакции: Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3

Решение:

Определим степени окисления элементов в исходном уравнении:

Fe₂⁺³O₃^-2 + Al⁰ → Fe⁰ + Al₂⁺³O₃^-2

Железо (Fe) понижает степень окисления с +3 до 0, принимая 3 электрона.

Алюминий (Al) повышает степень окисления с 0 до +3, отдавая 3 электрона.

Электронный баланс:

Окисление (отдача электронов):

Al⁰ → Al⁺³ + 3e^- (x2)

Восстановление (принятие электронов):

2Fe⁺³ + 6e^- → 2Fe⁰

Коэффициенты:

Перед Al ставим 2.

Перед Fe (в продуктах) ставим 2.

Перед Fe₂O₃ ставим 1 (он есть по умолчанию).

Уравнение реакции с коэффициентами:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Проверим баланс по атомам:

Железо: слева 2, справа 2.

Алюминий: слева 2, справа 2.

Кислород: слева 3, справа 3.

Баланс соблюден.

Ответ: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃