6. Составить электронный баланс для уравнения реакции: N2+H2 = NH3

Решение:

Составим электронный баланс для реакции:

N₂ + H₂ → NH₃

Определим степени окисления элементов:

N⁰₂ + H⁰₂ → N^-3H₃

Азот (N) понижает степень окисления с 0 до -3, принимая 3 электрона.

Азот (N) принимает 3 электрона: N⁰ + 3e^- → N^-3

Водород (H) понижает степень окисления с 0 до +1. В молекуле NH₃ 3 атома водорода, каждый из которых принял 1 электрон. Общее количество принятых электронов 3 * 1 = 3.

Водород (H) отдает 1 электрон: 2H⁰ → 2H⁺¹ + 2e^- (В молекуле N₂ 2 атома азота, поэтому умножаем на 2)

Электронный баланс:

1 атом N принимает 3 электрона.

2 атома H отдают 2 электрона.

N⁰ + 3e^- → N^-3 (x2)

2H⁰ → 2H⁺¹ + 2e^- (x3)

Коэффициенты:

Перед N₂ ставим 1.

Перед H₂ ставим 3.

Перед NH₃ ставим 2.

Проверим баланс:

1N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Азот: 1*2=2 атома слева, 2*1=2 атома справа.

Водород: 3*2=6 атомов слева, 2*3=6 атомов справа.

Ответ: 1N₂ + 3H₂ = 2NH₃