6) В основном в химических реакциях галогены являются окислителями, то есть в процессе реакции они ________ электроны, проявляя степень окисления −1. Запишите уравнения реакций и составьте электронный баланс: Ca + Cl₂; Al + Br₂ (в записи на изображении символ Br₂ читается не полностью); H₂ + Br₂; H₂ + Cl₂; P + Cl₂. В реакциях диспропорционирования галогены проявляют и восстановительные, и окислительные свойства: H₂O + Cl₂ = HClO + HCl; NaOH (холодный) + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O; NaOH (горячий) + Cl₂ = NaCl + NaClO₃ + H₂O.

Галогены в роли окислителей принимают электроны и восстанавливаются до степени окисления −1.

1. Ca + Cl₂ → CaCl₂.

   Электронный баланс: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻.

2. На изображении формула реагента читается как B₂, но в контексте задания о галогенах наиболее вероятно имеется в виду Br₂. Для Br₂: 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.

   Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ (×2); Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ (×3).

3. H₂ + Br₂ → 2HBr.

   Электронный баланс: H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺; Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻.

4. H₂ + Cl₂ → 2HCl.

   Электронный баланс: H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻.

5. 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅.

   Электронный баланс: P⁰ − 5e⁻ → P⁵⁺ (×2); Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (×5).

В реакциях диспропорционирования один и тот же элемент одновременно окисляется и восстанавливается.

1. Cl₂ + H₂O → HClO + HCl. Хлор со степенью окисления 0 переходит в Cl(+1) и Cl(−1).
2. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Хлор переходит в степени окисления −1 и +1.
3. 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O. Хлор переходит в степени окисления −1 и +5.