Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты: 1) с металлом до водорода: HCl + Zn; 2) с основным и амфотерным оксидом: HCl + CaO; 3) с основанием: HCl + NaOH; 4) с солями, если при этом выделяется газ: HCl + CaCO₃, или образуется осадок: HCl + AgNO₃. Превращения: Cl₂ → HCl → FeCl₂ → AgCl. К уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, а к уравнению 3 — полное и сокращённое ионные уравнения.

1) Реакция с металлом, стоящим в ряду активности до водорода:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Окислитель — H⁺ соляной кислоты, восстановитель — Zn.

2) С основным оксидом:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Для примера амфотерного оксида возьмём Al₂O₃:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

3) Реакция с основанием:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Полное ионное уравнение: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

4) С карбонатом кальция выделяется газ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

С нитратом серебра образуется осадок:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

Цепочка превращений:

1. Cl₂ + H₂ → 2HCl.
2. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
3. FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₂.

Во втором уравнении железо вытесняет водород из кислоты; в третьем образуется нерастворимый осадок AgCl.