6. В помещении, имеющем объём 128 м³, содержание озона составляло 0,1 мг/м³. Какой объём кислорода образуется, если в помещении находится катализатор диоксид марганца?

Уравнение разложения озона: \(\mathrm{2O_3 \rightarrow 3O_2}\).

Масса озона в помещении:

\(m(\mathrm{O_3}) = 0.1 \cdot 128 = 12.8\) мг = 0,0128 г.

Количество вещества озона: \(n(\mathrm{O_3}) = \frac{0.0128}{48} \approx 2.67 \cdot 10^{-4}\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{O_2}) = n(\mathrm{O_3}) \cdot \frac{3}{2} = 4.00 \cdot 10^{-4}\) моль. При н. у. объём кислорода равен \(V = 4.00 \cdot 10^{-4} \cdot 22.4 = 0.00896\) л.

Ответ: 0,00896 л, или 8,96 мл кислорода при н. у.