7. Какая масса иодида алюминия образуется при взаимодействии 2,7 г алюминия с йодом, если выход химической реакции составляет 90 % от теоретически возможного?

Уравнение реакции: \(\mathrm{2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3}\).

Количество вещества алюминия: \(n(\mathrm{Al}) = \frac{2.7}{27} = 0.1\) моль. По уравнению реакции образуется столько же молей \(\mathrm{AlI_3}\).

Молярная масса иодида алюминия: \(M(\mathrm{AlI_3}) = 27 + 3 \cdot 127 = 408\) г/моль. Теоретическая масса продукта: \(m_{\text{теор}} = 0.1 \cdot 408 = 40.8\) г.

С учётом выхода 90 %: \(m_{\text{практ}} = 40.8 \cdot 0.90 = 36.72\) г.

Ответ: 36,72 г иодида алюминия.