6. Задача. Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 213 г хлора с избытком водорода?

Решение:

Для решения этой задачи нам нужно рассчитать количество вещества хлора, а затем, используя стехиометрию реакции, определить количество вещества хлороводорода, и, наконец, его объем.

1. Напишем уравнение реакции:
   Хлор (Cl₂) реагирует с водородом (H₂) с образованием хлороводорода (HCl).
   Cl₂ + H₂ → 2HCl
2. Найдем молярную массу хлора (Cl₂):
   Атомная масса хлора ≈ 35,5 г/моль.
   Молярная масса Cl₂ = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества хлора (n(Cl₂)):
   n(Cl₂) = масса / молярная масса = 213 г / 71 г/моль = 3 моль.
4. Определим количество вещества хлороводорода (n(HCl)), используя уравнение реакции:
   Из уравнения видно, что из 1 моль Cl₂ образуется 2 моль HCl.
   Следовательно, из 3 моль Cl₂ образуется: n(HCl) = 3 моль * 2 = 6 моль.
5. Найдем объем хлороводорода (V(HCl)) при нормальных условиях (н.у.):
   При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) молярный объем любого газа составляет 22,4 л/моль.
   V(HCl) = n(HCl) * молярный объем = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л.

Ответ: 134,4 л