66. Задание 20 № 1168. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Хром восстанавливается: Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³. Хлорид-ионы окисляются: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Наименьшее общее число электронов — 6: два атома Cr принимают 6e⁻, а шесть атомов Cl отдают 6e⁻.

Уравниваем остальные атомы и получаем:

2CrO₃ + 12HCl → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O.

Окислитель — CrO₃ (Cr⁺⁶ восстанавливается). Восстановитель — HCl, точнее, ионы Cl⁻ из HCl (окисляются).