68. (C5) При сгорании органического вещества массой 9,0 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 0,9375. Установите молекулярную формулу вещества.

Из \(26{,}4\) г \(\mathrm{CO_2}\) получено \(26{,}4/44=0{,}6\) моль углерода. Из \(16{,}2\) г воды получено \(16{,}2/18=0{,}9\) моль воды, то есть \(1{,}8\) моль атомов водорода.

Отношение атомов \(C:H=0{,}6:1{,}8=1:3\), эмпирическая формула — \(\mathrm{CH_3}\). Относительная плотность по кислороду даёт молярную массу \(M=0{,}9375\cdot32=30\) г/моль. Масса формульной единицы \(\mathrm{CH_3}\) равна 15 г/моль, значит, молекула содержит две такие единицы.

Ответ: \(\mathrm{C_2H_6}\).