7. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы гидрокарбоната натрия, нитрата бария, соляной кислоты, хлорида натрия, сульфата натрия и серной кислоты. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций сульфат бария. Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте полное ионное уравнение.

Сначала получим серную кислоту реакцией гидрокарбоната натрия с соляной кислотой; затем осадим сульфат бария раствором нитрата бария.

1. Молекулярное уравнение: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O.
2. Молекулярное уравнение: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

Полное ионное уравнение второй реакции:

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻.

Схема превращений: NaHCO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄↓. Однако первая записанная реакция с NaHCO₃ и HCl даёт CO₂, а не H₂SO₄; серную кислоту можно взять непосредственно из предложенного списка. Тогда две последовательные реакции, используя только перечисленные реактивы, записываются так:

1. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O.
2. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

Во второй реакции серная кислота является исходным реактивом списка; первая реакция не создаёт её, поэтому схема превращений сульфата бария именно через промежуточный продукт из первой реакции невозможна в рамках указанных веществ. Для получения BaSO₄ достаточно прямой реакции нитрата бария с предложенным раствором серной кислоты.