7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель: MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются:

\(\mathrm{Mn}^{+2} \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\) — марганец отдаёт 2 электрона.

\(\mathrm{Cl}^{+5} \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\) — хлор принимает 6 электронов.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Mn}^{+2} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\) ×3

\(\mathrm{Cl}^{+5} + 6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\) ×1

Значит, перед MnCO₃ ставим коэффициент 3. Остальные коэффициенты определяем по атомам калия и углерода; затем проверяем кислород.

\(3\mathrm{MnCO}_3 + \mathrm{KClO}_3 \rightarrow 3\mathrm{MnO}_2 + \mathrm{KCl} + 3\mathrm{CO}_2\)

Марганец в MnCO₃ отдаёт электроны, поэтому MnCO₃ — восстановитель. Хлор в KClO₃ принимает электроны, поэтому KClO₃ — окислитель.

Ответ: \(3\mathrm{MnCO}_3 + \mathrm{KClO}_3 \rightarrow 3\mathrm{MnO}_2 + \mathrm{KCl} + 3\mathrm{CO}_2\); окислитель — KClO₃, восстановитель — MnCO₃.