7. Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для получения 2,24 л CO2, включая водяные пары?

Для решения этой задачи, сначала запишем уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия (NaHCO3): \(2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\) Из уравнения видно, что из 2 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа и 1 моль воды. Определим количество вещества CO2: (n(CO_2) = \(\frac{V}{V_m}\) = \(\frac\){2.24 \(\text{ л}\)}{22.4 \(\text{ л/моль}\)} = 0.1 \(\text{ моль}\)) Так как из 2 моль NaHCO3 получается 1 моль CO2, то для получения 0.1 моль CO2 необходимо: (n(NaHCO_3) = 2 \(\cdot\) n(CO_2) = 2 \(\cdot\) 0.1 \(\text{ моль}\) = 0.2 \(\text{ моль}\)) Теперь найдем массу гидрокарбоната натрия: (M(NaHCO_3) = 23 + 1 + 12 + 3 \(\cdot\) 16 = 84 \(\text{ г/моль}\)) (m(NaHCO_3) = n \(\cdot\) M = 0.2 \(\text{ моль}\) \(\cdot\) 84 \(\text{ г/моль}\) = 16.8 \(\text{ г}\)) Ответ: Для получения 2,24 л CO2 потребуется 16.8 г гидрокарбоната натрия.