8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия: \(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl\) Сначала определим массу хлорида бария в исходном растворе: (m(BaCl_2) = \(\frac\){w \(\cdot\) m_{раствора}}{100%} = \(\frac\){5% \(\cdot\) 62.4 \(\text{ г}\)}{100%} = 3.12 \(\text{ г}\)) Теперь определим количество вещества хлорида бария: (M(BaCl_2) = 137 + 2 \(\cdot\) 35.5 = 208 \(\text{ г/моль}\)) (n(BaCl_2) = \(\frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)}\) = \(\frac\){3.12 \(\text{ г}\)}{208 \(\text{ г/моль}\)} = 0.015 \(\text{ моль}\)) Из уравнения реакции видно, что количество вещества выпавшего в осадок сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария: (n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.015 \(\text{ моль}\)) Теперь определим массу сульфата бария: (M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \(\cdot\) 16 = 233 \(\text{ г/моль}\)) (m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \(\cdot\) M(BaSO_4) = 0.015 \(\text{ моль}\) \(\cdot\) 233 \(\text{ г/моль}\) = 3.495 \(\text{ г}\)) Ответ: Масса выпавшего осадка сульфата бария составляет 3.495 г.