7. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ: хлорид железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(III), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Растворимые соли и сильные основания диссоциируют практически полностью, поэтому используют стрелку в одну сторону. Слабые кислоты диссоциируют ступенчато и обратимо.

1. Хлорид железа(III): \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\).
2. Сероводородная кислота: \(\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-}\); \(\mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}}\).
3. Сульфат железа(III): \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}\).
4. Фосфат натрия: \(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\).
5. Гидроксид бария: \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\).
6. Азотистая кислота: \(\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}\).
7. Азотная кислота: \(\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\).