7. Найдите массу 10%-ного раствора азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}\).

1. Масса карбоната натрия в растворе: \(m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 160 \cdot 0.05 = 8\) г.

2. Количество вещества карбоната натрия: \(n(\mathrm{Na_2CO_3}) = 8/106 \approx 0.07547\) моль.

3. По уравнению реакции на 1 моль карбоната требуется 2 моль кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 2 \cdot 0.07547 \approx 0.15094\) моль.

4. Масса чистой азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 0.15094 \cdot 63 \approx 9.51\) г.

5. В 10%-ном растворе эта масса составляет 10% общей массы, поэтому \(m_{\text{р-ра}} = 9.51/0.10 \approx 95.1\) г.

Ответ: примерно 95,1 г 10%-ного раствора азотной кислоты.