8. Какая масса раствора, содержащего 9% карбоната калия, потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии его с азотной кислотой?

Уравнение реакции: \(\mathrm{K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}\).

1. При нормальных условиях количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 89.6/22.4 = 4\) моль.

2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{K_2CO_3}) = n(\mathrm{CO_2}) = 4\) моль.

3. Масса карбоната калия: \(m(\mathrm{K_2CO_3}) = 4 \cdot 138 = 552\) г.

4. Поскольку карбонат составляет 9% массы раствора, \(m_{\text{р-ра}} = 552/0.09 = 6133.3\) г.

Ответ: примерно 6,13 кг раствора.