7. Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе: 160 г · 0,05 = 8 г.

Уравнение реакции: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1.

Количество NaOH: 8 г ÷ 40 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, требуется 0,2 моль HCl, то есть 0,2 · 36,5 = 7,3 г чистой соляной кислоты.

В 10%-ном растворе масса кислоты составляет 10% массы раствора, поэтому масса раствора: 7,3 г ÷ 0,10 = 73 г.

Ответ: 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты.