7. При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.

Пусть нитрат металла имеет формулу Me(NO₃)₂. Уравнение разложения: 2Me(NO₃)₂ -> 2MeO + 4NO₂ + O₂ Находим молярную массу MeO: M(MeO) = (44.6 мг / 66.2 мг) * M(Me(NO₃)₂)/ 2 = 64 г/моль Mr(MeO) = Mr(Me) + 16 Mr(Me) = 64 - 16 = 48 г/моль. Металл кадмий (Cd) - Mr(Me) = 112,4 г/моль Сопоставляем 64 - 16 = 48, ближайшее значение у Титана = 47,9 г/моль, Титан не подходит, т.к. Титан находится в степени окисления +4, соответсвенно: TiO₂ Значит, исходный нитрат будет нитрат меди Cu(NO₃)₂ 2Cu(NO₃)₂ -> 2CuO + 4NO₂ + O₂