7. Рассчитайте массу (г) Na2SO4•10H2O, необходимый для получения 0,5 л 0,02 молярного раствора сульфата натрия.

Решение:

1. Сначала найдём молярную массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O. Атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1.
2. Молярная масса Na₂SO₄ = \( 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \) г/моль.
3. Молярная масса 10H₂O = \( 10 \cdot (2 \cdot 1 + 16) = 10 \cdot 18 = 180 \) г/моль.
4. Молярная масса Na₂SO₄·10H₂O = \( 142 + 180 = 322 \) г/моль.
5. Вычислим количество моль сульфата натрия, которое нужно для раствора: \( n = C \cdot V = 0.02 \text{ моль/л} \cdot 0.5 \text{ л} = 0.01 \text{ моль} \).
6. Так как сульфат натрия в кристаллах находится в виде гидрата Na₂SO₄·10H₂O, количество моль гидрата будет равно количеству моль безводной соли.
7. Рассчитаем массу кристаллогидрата: \( m = n \cdot M = 0.01 \text{ моль} \cdot 322 \text{ г/моль} = 3.22 \text{ г} \).

Ответ: C) 3,22