7. Различают три случая гидролиза солей: соли сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону; соли слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону; соли слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону и катиону.

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой. Примеры:

1. Соль сильного основания и слабой кислоты, например CH₃COONa: гидролизуется анион. Ионная запись: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻. Раствор имеет щелочную среду.
2. Соль слабого основания и сильной кислоты, например NH₄Cl: гидролизуется катион. Ионная запись: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Раствор имеет кислую среду.
3. Соль слабого основания и слабой кислоты, например NH₄CH₃COO: возможно взаимодействие с водой обоих ионов. Среда зависит от относительной силы кислоты и основания.