7. В 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (\(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\)). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

Решение: 1. Масса \(Na_2CO_3\) в 14,3 г \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\): \(M(Na_2CO_3) = 106\) г/моль \(M(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = 286\) г/моль \[m(Na_2CO_3) = \frac{14.3 \cdot 106}{286} = 5.3 \text{ г}\] 2. Масса \(Na_2CO_3\) в 1060 г 2%-го раствора: \[m(Na_2CO_3) = \frac{1060 \cdot 2}{100} = 21.2 \text{ г}\] 3. Общая масса \(Na_2CO_3\) в полученном растворе: \[m_{общ}(Na_2CO_3) = 21.2 + 5.3 = 26.5 \text{ г}\] 4. Масса полученного раствора: \[m_{раствора} = 1060 + 14.3 = 1074.3 \text{ г}\] 5. Массовая доля \(Na_2CO_3\) в полученном растворе: \[w(Na_2CO_3) = \frac{26.5}{1074.3} \cdot 100\% \approx 2.47\%\] 6. Найдём количество вещества \(Na_2CO_3\) в растворе, которое прореагирует с соляной кислотой: \[n(Na_2CO_3) = \frac{26.5 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0.25 \text{ моль}\] 7. Уравнение реакции: \[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\] 8. По уравнению реакции, количество вещества \(CO_2\) равно количеству вещества \(Na_2CO_3\), т.е. 0,25 моль. 9. Объём \(CO_2\) при нормальных условиях: \[V(CO_2) = 0.25 \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5.6 \text{ л}\] Ответ: Массовая доля \(Na_2CO_3\) в полученном растворе примерно 2,47%. Объём \(CO_2\), выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой, равен 5,6 л.