7. В кулинарии в качестве разрыхлителя теста используется гидрокарбонат аммония. Рассчитайте, какой объём газов (н. у.), включая водяной пар, образуется при разложении половины чайной ложки (2 г) этого вещества по уравнению реакции: NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂

Уравнение реакции уже составлено и уравнено:

\(\mathrm{NH_4HCO_3 \rightarrow NH_3 + H_2O + CO_2}\).

1. Молярная масса гидрокарбоната аммония: \(M(\mathrm{NH_4HCO_3})=14+5+12+48=79\) г/моль.
2. Количество вещества разрыхлителя: \(n=\frac{m}{M}=\frac{2}{79}\) моль.
3. Из 1 моль \(\mathrm{NH_4HCO_3}\) образуется 3 моль газов, поэтому \(n_{газов}=3\cdot\frac{2}{79}=\frac{6}{79}\) моль.
4. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V=nV_m=\frac{6}{79}\cdot22.4\approx1.70\) л.

Ответ: примерно 1,7 л газов.