8. Разлитую ртуть обезвреживают, засыпая её порошком серы. Даже при комнатной температуре протекает реакция соединения, в результате которой образуется сульфид ртути(II). Какую массу серы нужно взять для уничтожения 12,06 г разлитой ртути, если сера требуется в десятикратном избытке?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Hg+S\rightarrow HgS}\).

1. Количество вещества ртути: \(n(\mathrm{Hg})=\frac{12.06}{201}=0.06\) моль.
2. По уравнению реакции требуется такое же количество вещества серы: \(n(\mathrm{S})=0.06\) моль.
3. Теоретическая масса серы: \(m(\mathrm{S})=nM=0.06\cdot32=1.92\) г.
4. С учётом десятикратного избытка: \(m_{избытка}=1.92\cdot10=19.2\) г.

Ответ: 19,2 г серы.