7. В начале XX в. из порта Нью-Йорка вышла в открытый океан красавица яхта. Её владелец, американский миллионер, изготовил корпус яхты из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклёпками. Это было очень красиво: сверкающий серебристый корабль, усеянный золотистыми головками заклёпок! Однако через несколько месяцев обшивка корпуса начала расходиться, и яхта пошла ко дну. Почему? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Причина разрушения яхты кроется в гальванической коррозии, возникшей из-за контакта алюминия (корпус) и меди (заклёпки) во влажной морской среде.

Почему это произошло:

Алюминий (Al) и медь (Cu) образуют гальваническую пару. В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий стоит левее меди, что означает, что алюминий более активный металл. В присутствии электролита (морской воды) происходит следующее:

1. Анодом становится более активный металл — алюминий. Он начинает окисляться и разрушаться:
   \[ 2Al - 6e^- \rightarrow 2Al^{3+} \]
2. Катодом становится менее активный металл — медь. На нём происходит восстановление кислорода из морской воды:
   \[ O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^- \]

В результате этих процессов алюминиевый корпус активно корродирует, ослабляется его структура, что и привело к разрушению яхты.

Уравнение суммарной реакции (упрощённо):

\[ 4Al + 3O_2 + 6H_2O \xrightarrow{Cu} 8Al(OH)_3 \]

(Примечание: реакция сложная и зависит от состава воды, но основная идея — активное разрушение алюминия).