8. Для защиты от коррозии железного листа (жести) его покрывают тонким слоем металлического цинка. Каким образом цинковое покрытие предохраняет железо от коррозии? Рассмотрите электрохимические процессы, протекающие на поверхности обоих металлов.

Цинковое покрытие предохраняет железо от коррозии благодаря протекторной защите.

Объяснение электрохимических процессов:

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк (Zn) стоит левее железа (Fe). Это означает, что цинк является более активным металлом.

1. Цинк как анод: Когда на поверхности жести (цинк + железо) появляются царапины или дефекты, и они контактируют с электролитом (например, влагой воздуха), цинк выступает в роли анода. Он окисляется первым и разрушается, защищая железо:
   \[ Zn - 2e^- \rightarrow Zn^{2+} \]
2. Железо как катод: Железо в этой паре становится катодом. На его поверхности происходит восстановление кислорода (или других окислителей) из окружающей среды, но само железо при этом не окисляется и не корродирует, пока есть цинк.
   \[ O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^- \]

Таким образом, цинк принимает удар на себя, жертвуя собой для защиты железа. Эта защита действует до тех пор, пока цинковое покрытие полностью не разрушится.

Суммарная реакция (упрощённо, при наличии кислорода и воды):

\[ 2Zn + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 \]

Или, если среда кислая:

\[ Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow \]