№ 7. Задача-таблица. Заполните клеточки со знаками вопроса: P₂O₅ — ν = 0,2 моль; Ca — ν = 0,5 моль; SO₂ — Vₘ = 22,4 л/моль, N = 15·10²³; H₂ — ν = 2 моль; H₂O — m = 36 г; H₂SO₄ — ν = 3 моль. Столбцы: вещество, Nₐ, Mᵣ, M, Vₘ, ν, m, N, V.

Используем \(N_A=6{,}02\cdot10^{23}\) моль⁻¹; \(m=\nu M\), \(N=\nu N_A\), а для газов при указанных нормальных условиях \(V=\nu V_m\), где \(V_m=22{,}4\) л/моль. Для молекул таблица даёт относительную молекулярную массу \(M_r\), а молярная масса \(M\) имеет то же числовое значение в г/моль. Обозначение объёма твёрдых и жидких веществ по этим данным не определяется; в таблице для них стоит тире.

Для SO₂: \(\nu=\frac{15\cdot10^{23}}{6{,}02\cdot10^{23}}\approx2{,}49\) моль; остальные значения найдены по формулам из условия.