78. 4,6 г натрия опустили в 6 г воды. Найти объём выделившегося газа (н.у.).

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\).

Количество натрия: \(n(\mathrm{Na}) = 4{,}6/23 = 0{,}2\) моль.

Количество воды: \(n(\mathrm{H_2O}) = 6/18 = 0{,}333\) моль. Для реакции с 0,2 моль натрия требуется 0,2 моль воды, поэтому вода в избытке.

По уравнению из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода: \(n(\mathrm{H_2}) = 0{,}2/2 = 0{,}1\) моль.

При н.у. \(V(\mathrm{H_2}) = nV_m = 0{,}1 \times 22{,}4 = 2{,}24\) л.

Ответ: 2,24 л водорода.