8. На 150г технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определите объём выделившегося газа и массу полученной соли. Приведите решение. а). 29,24л; 148,85г в). 30,24л; 149,85г

Привет! Давай решим эту задачку по химии шаг за шагом.

1. Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO3).

Технический карбонат кальция содержит 10% примесей, значит, чистого вещества в нем 100% - 10% = 90%.

Масса чистого CaCO3 = Масса технического CaCO3 * (Процент чистого вещества / 100%)

Масса CaCO3 = 150 г * (90 / 100) = 150 г * 0.9 = 135 г.

2. Запишем уравнение реакции.

Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl). Это реакция обмена, в результате которой образуется хлорид кальция (CaCl2), вода (H2O) и выделяется углекислый газ (CO2).

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

3. Рассчитаем молярные массы веществ.

M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

M(CO2) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 12 + 32 = 44 г/моль.

M(CaCl2) = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 40 + 71 = 111 г/моль.

4. Рассчитаем количество вещества (моль) чистого CaCO3.

n(CaCO3) = Масса CaCO3 / M(CaCO3)

n(CaCO3) = 135 г / 100 г/моль = 1.35 моль.

5. Определим количество выделившегося газа (CO2).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Значит, из 1.35 моль CaCO3 образуется 1.35 моль CO2.

n(CO2) = n(CaCO3) = 1.35 моль.

6. Рассчитаем объем выделившегося газа (CO2).

При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа равен 22.4 л.

V(CO2) = n(CO2) * Vm (где Vm = 22.4 л/моль)

V(CO2) = 1.35 моль * 22.4 л/моль = 30.24 л.

7. Определим массу полученной соли (CaCl2).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2. Значит, из 1.35 моль CaCO3 образуется 1.35 моль CaCl2.

n(CaCl2) = n(CaCO3) = 1.35 моль.

Масса CaCl2 = n(CaCl2) * M(CaCl2)

Масса CaCl2 = 1.35 моль * 111 г/моль = 149.85 г.

Итак, объём выделившегося газа — 30.24 л, а масса полученной соли — 149.85 г.

Ответ: в). 30,24л; 149,85г