9. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид цинка (II) 200г 13,8%-ного раствора азотной кислоты? Приведите решение. а). 60,4г в). 30,5г

Привет! Давай решим эту задачку по химии.

1. Определим массу чистого вещества (азотной кислоты HNO3) в растворе.

Масса раствора = 200 г.

Массовая доля HNO3 = 13.8%.

Масса HNO3 = Масса раствора * (Массовая доля / 100%)

Масса HNO3 = 200 г * (13.8 / 100) = 200 г * 0.138 = 27.6 г.

2. Запишем уравнение реакции.

Гидроксид цинка (Zn(OH)2) реагирует с азотной кислотой (HNO3). Это реакция нейтрализации (особый случай реакции обмена), в результате которой образуется соль (нитрат цинка Zn(NO3)2) и вода (H2O).

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3. Рассчитаем молярные массы веществ.

M(HNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

M(Zn(NO3)2) = 65 (Zn) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 65 + 2 * (14 + 48) = 65 + 2 * 62 = 65 + 124 = 189 г/моль.

4. Рассчитаем количество вещества (моль) азотной кислоты (HNO3).

n(HNO3) = Масса HNO3 / M(HNO3)

n(HNO3) = 27.6 г / 63 г/моль ≈ 0.438 моль.

5. Определим количество образовавшейся соли (нитрата цинка Zn(NO3)2).

Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO3 образуют 1 моль Zn(NO3)2. Значит, 0.438 моль HNO3 образуют:

n(Zn(NO3)2) = n(HNO3) / 2

n(Zn(NO3)2) = 0.438 моль / 2 = 0.219 моль.

6. Рассчитаем массу образовавшейся соли (Zn(NO3)2).

Масса Zn(NO3)2 = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)

Масса Zn(NO3)2 = 0.219 моль * 189 г/моль ≈ 41.391 г.

Округляем до одного знака после запятой, так как в вариантах ответов такая точность.

Масса Zn(NO3)2 ≈ 41.4 г.

Ответ: б). 41,4г