8. На 150г технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определите объём выделившегося газа и массу полученной соли. Приведите решение. а). 29,24л; 148,85г в). 30,24л; 149,85г б). 28,8л; 1,2 моль г). 27,8л; 1,9 моль

Дано:

• m(CaCO₃ технич.) = 150 г
• w(примеси) = 10%
• HCl

Найти:

• V(CO₂) - ?
• m(CaCl₂) - ?

Решение:

1. Масса чистого CaCO₃:
• m(CaCO₃) = m(CaCO₃ технич.) * (100% - w(примеси)) / 100%
• m(CaCO₃) = 150 г * (100% - 10%) / 100% = 150 г * 0.9 = 135 г
2. Молярная масса CaCO₃:
• M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
3. Количество вещества CaCO₃:
• n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 135 г / 100 г/моль = 1.35 моль
4. Уравнение реакции:
• CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
5. Объем CO₂:
• По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.
• n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1.35 моль
• V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 1.35 моль * 22.4 л/моль = 30.24 л
6. Молярная масса CaCl₂:
• M(CaCl₂) = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 40 + 71 = 111 г/моль
7. Масса CaCl₂:
• По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaCl₂.
• n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 1.35 моль
• m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 1.35 моль * 111 г/моль = 149.85 г

Ответ: в)