9. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид цинка (II) 200г 13,8%-ного раствора азотной кислоты? Приведите решение. а). 60,4г в). 30,5г б). 41,4г г). 50,4г

Дано:

• m(раствора HNO₃) = 200 г
• w(HNO₃) = 13,8%
• Zn(OH)₂

Найти:

• m(соли) - ?

Решение:

1. Масса чистой HNO₃ в растворе:
• m(HNO₃) = m(раствора HNO₃) * w(HNO₃) / 100%
• m(HNO₃) = 200 г * 13,8% / 100% = 27,6 г
2. Молярная масса HNO₃:
• M(HNO₃) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
3. Количество вещества HNO₃:
• n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 27,6 г / 63 г/моль ≈ 0.438 моль
4. Уравнение реакции:
• Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
5. Молярная масса соли (нитрата цинка Zn(NO₃)₂):
• M(Zn(NO₃)₂) = 65 (Zn) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 65 + 2 * (14 + 48) = 65 + 2 * 62 = 65 + 124 = 189 г/моль
6. Количество вещества соли:
• По уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Zn(NO₃)₂.
• n(Zn(NO₃)₂) = n(HNO₃) / 2 = 0.438 моль / 2 = 0.219 моль
7. Масса соли:
• m(Zn(NO₃)₂) = n(Zn(NO₃)₂) * M(Zn(NO₃)₂) = 0.219 моль * 189 г/моль ≈ 41.4 г

Ответ: б)