8. Нейтрализовали гидроксид натрия в 300 г его 8%-го раствора с помощью 7,3%-й соляной кислоты. Какую массу раствора кислоты взяли для полной нейтрализации? Изменится ли решение задачи, если хлороводородную кислоту заменить на серную?

Масса NaOH в растворе: 300 · 0,08 = 24 г. Количество вещества NaOH: 24 / 40 = 0,6 моль.

Для нейтрализации соляной кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. По уравнению требуется 0,6 моль HCl, то есть 0,6 · 36,5 = 21,9 г чистой кислоты.

Масса 7,3%-го раствора HCl: 21,9 / 0,073 = 300 г.

При замене кислоты уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Нужно 0,3 моль H₂SO₄: m = 0,3 · 98 = 29,4 г. Масса её 7,3%-го раствора: 29,4 / 0,073 ≈ 402,7 г.

Ответ: раствора HCl — 300 г; при замене на H₂SO₄ потребуется примерно 402,7 г раствора.