9. В двух стаканах находятся равные объёмы растворов, содержащие одинаковые количества вещества серной и соляной кислот. В стаканы опустили по одинаковому кусочку магния. В каком из них реакция закончится быстрее? Почему? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Указанного количества вещества кислот недостаточно, чтобы достоверно определить, в каком стакане реакция закончится быстрее: скорость зависит, в частности, от концентрации и природы кислоты, а также от условий опыта. Равные количества вещества сами по себе не задают время реакции. Можно сравнить стехиометрию: на 1 моль H₂SO₄ приходится 2 моль H⁺, тогда как для 1 моль HCl — 1 моль H⁺ в школьной модели полной диссоциации.

С серной кислотой:

Молекулярное уравнение: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

Полное ионное уравнение: Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑.

С соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

Полное ионное уравнение: Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑.

Чтобы сравнить время реакции однозначно, нужны дополнительные сведения об условиях и концентрациях растворов.