8. При сгорании 17 г алкадиена образовался углекислый газ, при пропускании которого через избыток раствора гидроксида кальция получено 125 г осадка. Определите молекулярную формулу алкадиена и назовите один из изомеров такого состава по систематической номенклатуре.

1. Осадок — CaCO₃. Его количество вещества: n(CaCO₃) = 125/100 = 1,25 моль. По уравнению CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O столько же CO₂ образовалось: 1,25 моль.

2. Общая формула ациклического алкадиена — CₙH₂ₙ₋₂. При полном сгорании 1 моль такого вещества образует n моль CO₂. Молярная масса алкадиена равна 14n − 2 г/моль.

3. Из 17 г вещества образуется 1,25 моль CO₂, поэтому 17n/(14n − 2) = 1,25. Решение даёт n = 5.

Молекулярная формула: C₅H₈. Один из изомеров — пента-1,3-диен, CH₂=CH—CH=CH—CH₃.

Ответ: C₅H₈; например, пента-1,3-диен.