8. При сжигании 5,2 г органического вещества выделилось 8,96 л (н. у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Масса 1 л этого соединения в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.

Найдём количество продуктов сгорания:

n(CO₂) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль, поэтому n(C) = 0,4 моль.

n(H₂O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль, поэтому n(H) = 2 · 0,2 = 0,4 моль.

Отношение атомов C:H равно 0,4:0,4 = 1:1. Эмпирическая формула — CH.

Молярная масса газа: M = 1,16 · 22,4 = 25,984 ≈ 26 г/моль. Масса формульной единицы CH равна 13 г/моль; 26 / 13 = 2.

Значит, молекулярная формула вдвое больше эмпирической.

Ответ: C₂H₂.