8. При сжигании 5,2 г органического вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Масса 1 л этого соединения при нормальных условиях составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.

1. Найдём количества веществ продуктов сгорания: \(n(\mathrm{CO_2})=8.96/22.4=0.4\) моль, \(n(\mathrm{H_2O})=3.6/18=0.2\) моль.

2. В образовавшихся продуктах содержится 0,4 моль атомов углерода и 0,4 моль атомов водорода. Их соотношение 1:1, простейшая формула — CH.

3. Молярная масса вещества по массе литра газа: \(M=1.16\cdot22.4=25.984\) г/моль, то есть приблизительно 26 г/моль. Масса формульной единицы CH — 13 г/моль; \(26/13=2\).

Ответ: C₂H₂.